指示液的變色原理有哪些不同

　　指示液是化學試劑中的一類。在一定介質條件下，其顏色能發生變化、能產生渾濁或沉淀，以及有熒光現象等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿、氧化還原、金屬、吸附等。
 

　　指示液的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。
 

　　一、指示液的選擇：
 

　　選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇的依據是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當滴定正好在滴定曲線突躍范圍之內結束時，其較大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。
 

　　二、指示液的用量：
 

　　雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因本身就是酸或堿，變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc，pHsp=8.5，突躍范圍為pH8.70-9.00，滴定體積若為50ml，滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。