0.1mol/L硫酸鈰銨滴定液

北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售0.1mol/L硫酸鈰銨滴定液：

銨根離子有較強的還原性（熱力學上），但受動力學因素阻礙，酸性溶液中銨的還原性很多時候難以體現 ^[2]  ：

例如，強氧化性的氯氣和溴都不會氧化銨：

Br₂+2NH₄Cl→NH₄ClBr₂

3Cl₂+NH₄⁺—(pH<4.4)→3Cl^-+NCl₃+4H⁺

(pH>8.5生成NH₂Cl，pH=4.5-5生成NHCl₂)

(氯胺，二氯胺，三氯化氮中氯氧化數均為+1)

但也可以在一些反應中或固態物質中體現 ^[2]  ：

與亞硝酸根反應：

NO₂^-+NH₄⁺→N₂↑+2H₂O

硝酸銨爆炸：0.1mol/L硫酸鈰銨滴定液

NH₄NO₃—(190℃—200℃慢慢加熱)→N₂O↑+2H₂O

2NH₄NO₃—(低溫慢慢加熱)→N₂↑+2NO+2H₂O

5NH₄NO₃—(190℃)→2N₂↑+4HNO₃+9H₂O

與氧氣反應：

4O₂+NH₄⁺—(硝化細菌)→NO₃^-+H₂O+2H⁺

重鉻酸銨分解：

(NH₄)₂Cr₂O₇—(加熱)→Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

高錳酸銨在水中分解：

2MnO₄^-+2NH₄⁺=2MnO₂+N₂↑+4H₂O

銨結構

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銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

銨用途

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用于銨鹽中含氮，鹽可用作氮肥，稱為銨態氮肥。此類肥料不宜與堿性肥料混用，否則銨離子會被反應掉從而肥效降低。

常見的銨態氮肥有：硫銨、碳銨、硝銨。

銨檢驗方法

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銨鹽的檢驗方法通常是與堿混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：

NH₄HCO₃+Ca（OH）₂→CaCO₃+2H₂O+NH₃↑

（NH₄）₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑

原理是銨鹽與堿發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。

NH₄⁺+OH^-=（加熱）→NH₃↑+H₂O

銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉淀，用于定性檢驗。

NH₄⁺+ 2[HgI₄]^2- + 4OH^- → HgO·Hg（NH₂）I + 7I^-+ 3H₂O