硫代乙酰胺混合試液

北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售硫代乙酰胺混合試液：物理性質

極微溶于。其水溶液在室溫或50-60℃時相當穩定，但當有氫離子存在時，很快產生硫化氫而分解。新制品有時有硫醇臭、微吸潮。

硫代乙酰胺化學性質硫代乙酰胺混合試液

　（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成H2S，可代替H2S沉淀第II組陽離子。水解反應如下：

CH3CSNH2+H2O CH3CONH2+H2S

長時間煮沸，CH3CONH2進一步水解：

CH3CONH2+H2O<==>CH3COONH4

（2）在堿性溶液中，硫代乙酰胺水解生成S2-，可以代替Na2S使用,水解反應如下：

CH3CSNH2+3OH-<==>CH3COO-+NH3+S2-+H2O

（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成HS-，可以代替(NH4)2S沉淀第III組陽離子。水解反應如下:

CH3CSNH2+2NH3<==>CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-

硫代乙酰胺的水解速度隨溫度升高而加快，反應一般在沸水浴中進行。在堿性溶液中其水解速度較在酸性溶液中為快。

(一)硫代乙酰胺作為組試劑的特點：

（1）可以減少有毒H2S氣體逸出，減低實驗室中空氣的污染程度。

（2）以均勻沉淀的方式得到較純凈的金屬硫化物的沉淀，且共沉淀較少，便于分離。

（3）As(V)被硫代乙酰胺還原成As(III)時速度快。

（4） 用硫代乙酰胺沉淀Sn(II)得到的硫化亞錫沉淀，可溶于NaOH或CH3CSNH2+NaOH中。反應如下：

2SnS+4OH-<==>SnO2-2+SnS22-+2H2O

（5）Co2+、Ni2+在NH4+--NH3溶液中與CH3CSNH2反應，通過較長時間加熱，可沉淀為β-CoS和β-NiS。

（6）Cu2+在pH<1的溶液中與硫代乙酰胺反應時，先被還原成Cu+，然后Cu+與硫代乙酰胺形成絡合物，加熱時絡合物分解，生成Cu2S沉淀。溶液酸度降低時，Cu2+與CH3CSNH2生成Cu2S與CuS的混合物。

（7）Hg2+在HCl溶液中與硫代乙酰胺反應時，常生成一系列中間產物，并出現不同顏色的沉淀。

（二） 用硫代乙酰胺作沉淀劑時，應注意以下幾點：

（1）應預先除去氧化性物質，以免部分硫代乙酰胺被氧化成SO42-，使第四組陽離子在此時沉淀。

（2）硫代乙酰胺的用量應適當過量，以保證硫代物沉淀*。

（3）沉淀作用應在沸水浴中加熱進行，并在此溫下加熱適當長的時間促進硫代乙酰胺的水解，以保證硫化物沉淀*。

（4）第三組陽離子沉淀以后，溶液中尚留有相當量的硫代乙酰胺，為了避免被氧化而使第四組陽離子過早沉淀，應立刻進行第四組陽離子分析。

硫代乙酰胺生產方法

編輯

乙腈與硫化氫反應，或使乙酰胺與五硫化二磷反應可制得硫代乙酰胺。