無碳酸鹽的氨水物化性質與實驗

北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售無碳酸鹽的氨水:物化性質

氨水揮發性

氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加,且隨濃度的增大揮發量增加。 [2]  

氨水腐蝕性

氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學品,危規號82503。

氨水弱堿性

氨水中存在以下化學平衡:

NH₃+H₂O?NH₃·H₂O

NH₃·H₂O?NH₄+ +OHˉ(可逆反應)電離常數:K=1.8×10-5(25℃)

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH₄+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性:

①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。

②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

NH₃+HCl=NH₄Cl(白煙)

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃(白煙)

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。

SO₂+2NH₃·H2O=(NH₄)₂SO₃+H₂O(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃無碳酸鹽的氨水