更新時間：2024-01-14
北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產銷售PH計校正溶液：配置方法PH標準緩沖溶液配制：將配制溶液用到的藥品CaCl2、NaCl、KCl、Na2SO4放置到烘箱中，在110℃下烘干1h，取出置于干燥器中冷卻至室溫；將TRIS置于干燥箱中，在室溫條件下用五氧化磷做脫水劑烘干。采用十萬分之一精度的電子天平準確稱取配制標準緩沖溶液所需的MgCl2、CaCl2、NaCl、KCl、Na2SO4、TRIS藥品。稱取MgCl243.8955g，用少量除氧水溶解，轉移至100mL容量瓶中，用除氧水定容至100mL；稱取CaCl211.0990g，用少量除氧水溶解，轉移至100mL容量瓶中，用除氧水定容至100mL。分別稱取NaCl、KCl、Na2SO4各18.2333g、0.7455g、3.9771g，用少量Chemicalbook除氧水溶解后，轉移到1000mL容量瓶中，然后用移液管加入MgCl2溶液25.00mL，CaCl2溶液10.00mL，HCl溶液(4.00mol/L)25.00mL，用除氧水定容至1000mL，此為混合溶液A。分別稱取NaCl、KCl、Na2SO4各24.0773g、0.7455g、3.9771g，用少量除氧水溶解后，轉移到1000mL容量瓶中，然后用移液管加入MgCl2溶液25.00mL，CaCl2溶液10.00mL，用除氧水定容至1000mL，此為混合溶液B。稱取TRIS1.2114g，轉移到1000mL聚烯瓶中，然后用移液管加入50.00mL混合溶液A，再加混合溶液B在電子天平上稱重至1000.00g。此溶液即為pH標準緩沖溶液。化學反應方程式
溶解度較大的氯化鈣可發生反應生成溶解度較小的沉淀：
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
氯化鈣電解后可得出純鈣：計算化學數據：
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：未確定
2、氫鍵供體數量：1
3、氫鍵受體數量：3
4、可旋轉化學鍵數量:0
5、互變異構體數量：
6、拓撲分子極性表面積（TPSA）:1
7、重原子數量：4
8、表面電核：0
9、復雜度：0
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：4 [17]含量分析：取試樣約1.5g(如系無水氯化鈣則取試樣約1g)，準確稱重，移入一250mL容量瓶中，用100mL水和5mL稀鹽酸試液（TS－117）的混合液使之溶解，再用水定容后混合。取此溶液50.0mL放入一適當容器中，加水50mL，在攪拌下（最好用機械攪拌）從一50mL滴定管中加入0.05mol/L的EDTA二鈉液約30mL，然后加15mL氫氧鈉試液（TS－224）和羥基萘酚藍指示劑300mg，并繼續滴定至產生藍色為止。每毫升0.05 mol/L的EDTA二鈉液相當于CaCl2·2H2O 7.551mg。如系無水氯化鈣，則每毫升0.05mol/L的EDTA二鈉液相當于CaCl25.550mg [18]。鑒定方法：鑒別配制10%試樣液（以無水氯化鈣CaCl2計），其鈣（IT-10）和氯化物（IT-12）試驗均為陽性。 [18]含量分析取試樣約1.5g(如系無水氯化鈣則取試樣約1g)，準確稱重，移入一250mL容量瓶中，用100mL水和5mL稀鹽酸試液（TS－117）的混合液使之溶解，再用水定容后混合。取此溶液50.0mL放入一適當容器中，加水50mL，在攪拌下（最好用機械攪拌）從一50mL滴定管中加入0.05mol/L的EDTA二鈉液約30mL，然后加15mL氫氧鈉試液（TS－224）和羥基萘酚藍指示劑300mg，并繼續滴定至產生藍色為止。每毫升0.05 mol/L的EDTA二鈉液相當于CaCl2·2H2O 7.551mg。如系無水氯化鈣，則每毫升0.05mol/L的EDTA二鈉液相當于CaCl25.550mg [18]。操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，避免產生粉塵。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
