飽和氯化鋅溶液特性與配制要求

1、與堿反應

ZnCl2(aq)+2NaOH(aq) = Zn(OH)2(s)+2NaCl(aq)

2、與難揮發性酸反應

ZnCl2(s)+H2SO4(濃) = 2HCl(g)+ZnSO4(aq)

3、氯化鋅的濃溶液中，由于生成配合酸——羥基二氯合鋅酸，而具有顯著的酸性，能溶解金屬氧化物：

ZnCl2+H2O = H[ZnCl2(OH)]

FeO+2H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

在焊接金屬時用氯化鋅濃溶液清除金屬表面上的氧化物就是根據這一性質。焊接金屬時用的‘熟鏹水’就是氯化鋅的濃溶液。焊接時它不損害金屬表面，而且水分熱蒸發后，熔化的鹽覆蓋在金屬表面，使之不再氧化。

摩爾折射率：28.68 [2] 

摩爾體積（cm3/mol）：90.8 [2] 

等張比容（90.2K）：265.6 [2] 

表面張力（dyne/cm）：73.2 [2] 

極化率（10-24cm3）：11.37 [1] 

疏水參數計算參考值（XlogP）：無

氫鍵供體數量：0 [2] 

氫鍵受體數量：0 [2] 

可旋轉化學鍵數量：0 [2] 

拓撲分子極性表面積（TPSA）：0 [2] 

重原子數量：3 [2] 

表面電荷：0 [2] 

復雜度：2.8 [2] 

同位素原子數量：0 [2] 

確定原子立構中心數量：0 [2] 

不確定原子立構中心數量：0 [2] 

確定化學鍵立構中心數量：0 [2] 

不確定化學鍵立構中心數量：0 [2] 

共價鍵單元數量：1 [1] 用途

主要用作脫水劑、催化劑、防腐劑，還用于電鍍、醫藥、農藥等工業。

1、與堿反應

ZnCl2(aq)+2NaOH(aq) = Zn(OH)2(s)+2NaCl(aq)

2、與難揮發性酸反應

ZnCl2(s)+H2SO4(濃) = 2HCl(g)+ZnSO4(aq)

3、氯化鋅的濃溶液中，由于生成配合酸——羥基二氯合鋅酸，而具有顯著的酸性，能溶解金屬氧化物：

ZnCl2+H2O = H[ZnCl2(OH)]

FeO+2H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O

在焊接金屬時用氯化鋅濃溶液清除金屬表面上的氧化物就是根據這一性質。焊接金屬時用的‘熟鏹水’就是氯化鋅的濃溶液。焊接時它不損害金屬表面，而且水分熱蒸發后，熔化的鹽覆蓋在金屬表面，使之不再氧化。

摩爾折射率：28.68 [2] 

摩爾體積（cm3/mol）：90.8 [2] 

等張比容（90.2K）：265.6 [2] 

表面張力（dyne/cm）：73.2 [2] 

極化率（10-24cm3）：11.37 [1] 

疏水參數計算參考值（XlogP）：無

氫鍵供體數量：0 [2] 

氫鍵受體數量：0 [2] 

可旋轉化學鍵數量：0 [2] 

拓撲分子極性表面積（TPSA）：0 [2] 

重原子數量：3 [2] 

表面電荷：0 [2] 

復雜度：2.8 [2] 

同位素原子數量：0 [2] 

確定原子立構中心數量：0 [2] 

不確定原子立構中心數量：0 [2] 

確定化學鍵立構中心數量：0 [2] 

不確定化學鍵立構中心數量：0 [2] 

共價鍵單元數量：1 [1] 用途

主要用作脫水劑、催化劑、防腐劑，還用于電鍍、醫藥、農藥等工業。