3%溴水的配制特點與特殊要求

是溴單質與水的混合物.溴單質微溶于水,部分溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸,但仍然會有少量溴單質溶解在水中,所以溴水呈橙黃色.新制溴水可以看成是溴的水溶液,進行與溴單質有關的化學反應,但時間較長的溴水中溴分子也會分解,溴水逐漸褪色.化學式Br2 。

中學化學中，溴水是一種常用試劑，許多實驗中都利用其“橙色褪去"來檢驗物質。但其褪色原理不相同，現總結如下：

與水相比，溴單質易溶于四氯化碳、苯、汽油等有機溶劑，當在溴水中加入難溶于水的有機溶劑時，溴水中的溴進入有機溶劑而使溴水的橙色褪去，有機溶劑層因溶有溴而呈橙紅色。

溴的化學性質（尤其是氧化性）比較活潑，能與許多物質因反應而褪色。

（1）、遇強堿溶液褪色

如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。

Br2 + 2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O

（2）、遇某些鹽的溶液褪色

如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色

Br2 + H2O =HBr + HBrO

2HBr + Na2CO3= 2NaBr + H2O + CO2 ↑

HBr + AgNO3 =AgBr ↓+ HNO3

（3）、遇某些還原劑褪色

溴水中的溴具有較強的氧化性，遇某些還原劑會因氧化還原反應而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入鎂粉、鋅粉、鐵粉等都可使溴水褪色。3%溴水